Question

URGENTE
Durante um processo, são realizados 100J de trabalho sobre um sistema, observando-se um aumento de 50J em sua energia interna. Determine a quantidade de calor trocada pelo sistema, especificando se foi adicionado ou retirado.

São fornecidos 14J para aquecer certa massa de gás e volume constante.qual a variação da energia interna do gás?

Answer 1

1ª lei da Termodinâmica:
ΔU = Q - T

Q = ΔU + T
Q = 50 + 100
Q = 150 J

Adicionado.


Transformação Isocórica:

T = 0

ΔU = Q
ΔU = 14 J

Answer 2

Questão 01)

A quantidade de calor trocada pelo sistema é igual a -50 J, ou seja, o sistema está perdendo calor.

Para solucionar a questão, devemos equação que relaciona quantidade de calor, variação de energia interna e trabalho, ver abaixo:

$Q = \Delta U + W$

Sendo:

Q = Quantidade de calor;

ΔU = Variação de energia interna;

W = Trabalho.

Quando falamos de trabalho "sobre" o sistema se trata de um trabalho negativo, pois o volume do gás diminui. Já quando o trabalho é realizado "pelo" sistema o trabalho é positivo, pois o volume do gás aumenta.

Como a questão diz que o trabalho é realizado sobre o sistema, o mesmo é negativo. Já como a variação de energia interna aumenta a mesma é positiva. Logo:

$Q = 50~J-100~J \Rightarrow \boxed{\begin{array}{lr}\boxed{\begin{array}{lr}Q =-50~J\end{array}}\end{array}}$

Como o valor da quantidade de calor deu negativo, isso significa que o sistema está perdendo calor.

Continue estudando em:

https://brainly.com.br/tarefa/11236834

Questão 02)

A variação de energia interna do gás foi igual a 14J.

As transformações isovolumétricas não possuem variação de volume, portanto, como o trabalho realizado pelo gás é dado pelo produto entre a pressão e a variação de volume, o mesmo é igual a zero.

Assim, nas transformações a volume constante, a variação de energia interna é igual à quantidade de calor. Logo:

$\Delta U =Q \Rightarrow \boxed{\begin{array}{lr}\boxed{\begin{array}{lr}\Delta =14~J\end{array}}\end{array}}$

Continue estudando em:

https://brainly.com.br/tarefa/30359462