Question

[URGENTE! Alguém pode me explicar o raciocínio?]
Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com quantidade suficiente de hidróxido de alumínio.

Dados: H :1,0 g mol; O :16 g mol; Aℓ: 27 g mol; Cℓ: 35,5 g mol.

A
712 g.

B
356 g.

C
534 g.

D
133 g.

E
89 g.

Answer 1

Resposta:

B) 356 gramas de AlCl₃

Explicação:

Vamos lá,

Cloreto de Alumínio - AlCl₃

Ácido Clorídrico - HCl

Hidróxido de Alumínio - Al(OH)₃

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O (Reação Global)

Vamos descobrir quantos mols de AlCl₃ são produzidos quando reagimos 8 mols de HCl:

8 mols de HCl = X mols de AlCl₃

3 mols de HCl = 1 mol de AlCl₃

8 = 3X

X = 8/3 mols de AlCl₃

Agora vamos descobrir a massa de Cloreto de Alumínio produzido:

1 mol de AlCl₃ = 27g + 35,5 . 3g

8/3 de mols de AlCl₃ =  X g

133,5 . 8/3 = Xg

X = 356 gramas de AlCl₃

Não esqueça de selecionar a melhor resposta, isso motiva a comunidade a continuar ajudando, boa noite e ótima semana ;D