Question

URGENTE


A combustão completa do propano, C3H8, feita em determinadas condições, consumiu 2,24L de propano em 10 min, nas CNTP. Dada a reação: 1 C3H8(g) + 5 O2(g)    3 CO2(g) + 4 H2O(l) , calcule: 

a) a velocidade de consumo do oxigênio em mols/min;

b) a velocidade de formação do gás carbônico em L/min;

c) a velocidade de formação da água em g/min​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:  C3H8(g) + 5 O2(g)    3 CO2(g) + 4 H2O(l)

T=10 min,Vol=2,24 L

a)n=5 mols               b)Vol=2,24 L            1 mol-->22,40L

V=n/T                           V=Vol/T                  3 mols     Vol

V=5/10                         V=67,20/10            Vol=3.22,40

V=0,2 mol/min            V=6,72 L/min         Vol=67,20 L

c)1 mol-->18 g     V=m/T

  4 mols    m       V=72/10

  m=4.18              V=7,2 g/min

  m=72 g