urgente!!!!!!
4) 200 ml de solução 0,5 mol/L de NaCl foram misturados com 600 ml de
solução 0,3 mol/L do mesmo soluto. Calcule a concentração mol/L final da
solução.
5) Calcule a molaridade da solução obtida pela adição de 200 ml de H2SO4 1
mol/L a 500 ml de H2SO4 0,2 mol/L.
6) 50 ml de HNO3 de concentração desconhecida são misturadas com 200 ml de
solução 0,5 mol/L do mesmo ácido, resultando uma solução 0,6 mol/L.
Calcular a concentração inicial em g/L. C=M. Mol
7) Misturam-se duas soluções A e B, de um mesmo sal, resultando 800 ml de
solução 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução B, sabendo-
se que a solução A apresenta volume de 300 ml e concentração 0,9 mol/L
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo
Explicação:4)V1=200 ml,C1=0,5 mol/L,V2=600 ml,C2=0,3 mol/L,Vf=?,Cs=?
Vf=V1+V2 Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Vf=200+600 800.Cf=0,5.200+0,3.600
Vf=800 ml 800.Cf=100+180
800.Cf=280
Cf=280/800
Cf=0,35 mol/L
5)V1=200 nl,C1=1 mol/L,V2=500 ml,C2=0,2 mol/L,Vs=?,Cs=?
Vs=V1+V2 Cs.Vs=C1.V1+C2.V2
Vs=200+500 900.Cs=1.200+0,2.500
Vs=900 ml 900.Cs=200+100
900.Cs=300
Cs=300/900
Cs=0,333 mol/L
6)V1=50 ml,C1=?,V2=200 ml,C2=0,5 mol/L,Cs=0,6 mol.L,C1=?
Vs=V1+V2 Cs.Vs=C1.V1+C2.V2 C1=C/MM
Vs=50+200 0,6.250=50.C1+0,5.200 1=C/63
Vs=250 ml 150=50.C1+100 C=1.63
150-100=50.C1 C=63 g/L
50=50.C1
C1=50/50
C1=1 mol/L
7)Vs=800 ml,Cs=0,5 mol/L,CB=?,VB=?,VA+300 ml,CA=0,9 mol/L
VA+VB=Vs Cs.Vs=CA.VA+CB.VB
300+VB=800 0,5.800=0,9.300+500.CB
VB=800-300 400=270+500.CB
VB=500 ml 400-270=500.CB
130=500.CB
CB=130/500
CB=0,26 mol/L