Question

  Urgente                                                                                                                                                   Qual é a concentração de cada espécie formada numa solução de ácido acético (HC2H3O2) 0,50 mol/L, sabendo-se que K a = 1,8 x 10 - 5? Determinar a % de moléculas que dissociou.Dica: Use a aproximação que a concentração de cada espécie formada por dissociação seja muito menor que a concentração inicial do ácido acético.Escolha uma:a. [H+] = [C2H3O2 - ] = 3,0 x 10 - 6 mol/L; 3,6%b. [H+] = [C2H3O2 - ] = 9,0 x 10 - 6 mol/L; 0,3%c. [H+] = [C2H3O2 - ] = 3,0 x 10 - 3 mol/L; 0,6%d. [H+] = [C2H3O2 - ] = 6,0 x 10 - 3 mol/L; 6,0%

Answer 1

Ionização do ácido acético: 

HC2H3O2(aq) <====> H+ + C2H3O2- 

Expressão de Ka: 

Ka = [H+] x [C2H3O2-] / HC2H3O2 

Como a solução é eletricamente neutra: 

[H+] = [C2H3O2-] 

Assim: 

[H+] x [C2H3O2-] => [H+] x [H+] = [H+]² 

Organiza-se a expressão de Ka: 

Ka = [H+]² / [HC2H3O2] 

1,8 x 10^-5 = [H+]² / 0,50 

[H+]² = 0,9 x 10^-5 

[H+]² = 9 x 10^-6 
~~~~~~~~~~~~~~~~ 
[H+] = 3 x 10-³ mol/L 
~~~~~~~~~~~~~~~~ 
A porcentagem que ionizou é calculada da seguinte maneira: 

alfa% = [H+] / [HC2H3O2] x 100 

alfa% = 3 x 10-³ x 100 / 0,50 

alfa% = 3 x 10-¹ / 5 x 10-¹ 
alfa% = 0,6%                                                                                                           ALTERNATIVA C