Question

URGENTE
1) Uma solução contendo 88g de hidróxido de cálcio em um recipiente de 450mL foi colocada para reagir com ácido carbônico. Escreva a equação química balanceada e calcule a concentração, em quantidade de matéria, do ácido e da base. *


2) Uma solução foi preparada adicionando 0,2 mol de sulfato de alumínio em água. Essa solução obteve um volume total de 480mL. Calcule a concentração percentual (%v/v). Dados: Densidade(sulfato de alumínio) = 2,67 g/cm³

Answer 1

1) A concentração em quantidade de matéria (mol/L) do ácido e da base são de 2,64 mol/L.

• Tem-se como equação química balanceada:

$\sf Ca(OH)_2 + H_2CO_3 \longrightarrow CaCO_3 + \red2 H_2O$

• A reação ocorre de 1 para 1 (1 mol de base reage com 1 mol ácido).

• Assumindo a massa molar de Ca(OH)2 como 74 g/mol:

74 g - 1 mol

88 g - x mol

x = 1,19 mols em 450 mL.

1,19 mols - 450 mL

x mols ---- 1000 mL (1L)

x = 2,64 mol/L

• Lembrando que a reação ocorre de 1 para, a concentração do ácido e da base são de 2,64 mol/L.

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2) A concentração em porcentagem volume por volume na solução aquosa de sulfato de alumínio é de 5,33 %v/v aproximadamente.

• Assumindo como massa molar de sulfato de alumínio = 342 g/mol:

342 g - 1 mol

x g ----- 0,2

x = 68,4 g.

• Agora deve-se calcular o volume ocupado por 68,4 g de sal tendo em vista que sua densidade é de 2,67 g/cm3:

$\sf 2,67 = \dfrac{68,4}{x}\longrightarrow x = \red{25,61 \: mL}$

• Sabe-se que o volume da solução é de 480 mL. Tem-se que calcular agora a porcentagem que 25,61 exerce sobre 480:

480 --- 100%

25,61 - x%

x = 5,33 %v/v aproximadamente.

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