(UPF-RS 2019/1) - Diariamente, o mar morto - cuja concentração salina fica em torno de 30% em massa - recebe toneladas de água, que, no entanto; não são suficientes para diluir suas águas de modo a alcançar o índice dos oceanos, cuja concentração salina fica em média de 5% (m/m). Considerando que 200 mL de solução salina apresentaram 26% (m/v) de cloreto de sódio (NaCl), qual volume aproximado de água, em litros, deve ser adicionado para se obter NaCl(aq) 0,45 mol/L?
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Devem ser adicionados 1,80 L de água.
Primeiro devemos transformar nossa concentração molar final (M) em concentração simples (C) e para isso basta multiplica-lá pela sua massa molar (MM). Assim, teremos:
C = M x MM
C = (0,45 mol/L) x (58,5 g/mol)
C = 26,33 g/L
Temos que a concentração inicial é de 26% (m/v), ou seja, temos 26 g de NaCl em 100 mL de água, o que significa que em 1 L de solução há 260 g de sal.
Agora, aplicando a equação de diluição, teremos:
Ci.Vi = Cf.Vf
(260 g/L).(0,200 L) = (26.33 g/L).Vf
Vf = 1,97 L ~ 2,00 L
Assim, deve ser adicionado 1,80 L de água, aproximadamente.
Espero ter ajudado!
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