Question

(UPF) A equação:

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) --> Na2SO4(aq) + H2O(1)
∆H = -13,7 kCal

representa:

a)uma reação endotérmica
a neutralização parcial de uma base
c)uma reação em que há liberação de calor
d)uma reação não espontânea
e)um processo de análise​

Answer 1

Resposta:

C) Verdadeira. A reação é exotérmica visto que a variação de entalpia (∆H) é negativa, portanto, ela libera calor.

Explicação:

Vamos Lá:

Analisando alternativa por alternativa, temos:

A) Falsa. A reação é exotérmica visto que a variação de entalpia (∆H) é negativa, portanto, ela libera calor e não absorve calor.

B) Falsa. Seria uma neutralização total, tanto do ácido quanto da base visto que todo reagente foi convertido em sal e água no produto.

C) Verdadeira. A reação é exotérmica visto que a variação de entalpia (∆H) é negativa, portanto, ela libera calor.

D) Falsa. A reação é espontânea.

E) Falsa. Reação de análise ou decomposição ocorre quando um reagente é decomposto em dois ou mais produtos.

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