Question

. (Upf 2013) O fosfato de magnésio Mg3(PO4)2(s) é
encontrado na forma de um pó branco, denso, inodoro
e insípido. É utilizado como agente polidor em cremes
dentais, como antiácido, como estabilizador para
plásticos, como aditivo em alimentos e suplementos
dietéticos.
Considerando a substância fosfato de magnésio, qual
será a massa necessária para preparar uma solução
com concentração em quantidade de matéria igual a
0,25 mol L–1
para um volume de solução de 250 mL?
Assinale a alternativa que contém o valor correto para
a massa de fosfato de magnésio a ser medida.
Dados: Mg = 24,3; P = 31; O = 16.
a) 14,95 g.
b) 12,70 g.
c) 16,43 g.
d) 16,00 g.
e) 18,15 g.

Answer 1

Molaridade = 0,25 mol/L⁻¹

Volume = 250 mL em litros 250 / 1000 = 0,25 L

Massa molar Mg₃(PO₄)2 = 24 x 3 + 31 x 2 + 16 x 8 = 262 g/mol

m = M . mm . V

m = 0,25 . 262 . 0,25

m ≈ 16,43 g

alternativa C

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

16,43g

Explicação:

Normalmente quando faço questões desse tipo, multiplico todos os valores invertendo-os ou não, de forma a cancelar as unidades de medida que eu não quero na resposta. Segue o cálculo:

Somando as massas dos átomos do composto, temos:

3.24,3 + 2.31 + 8.16 = 262,9 g/mol

Multiplicando os valores fornecidos pelo enunciado:

262,9 g/mol . 1/4 mol/L . 1/4 L = 16,43 g

(Medidas sublinhadas significam que elas foram canceladas)