Question

(Univesp) Uma das consequências da lei de Proust é o cálculo estequiométrico, pois, em uma mesma transformação química, as substâncias reagem entre si, sempre na mesma proporção. Um estudante elaborou um quadro, fazendo previsões das massas envolvidas na reação de formação da amônia, supondo rendimento de 100%, conforme a equação: 
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Substâncias
Gás nitrogênio (N2)
Gás hidrogênio
(H2)
Amônia
(NH3)
1° Experimento
28 g
6 g
34 g
2° Experimento
84 g
X 
Y
 
Os valores das massas, em gramas, que correspondem a x e y no quadro apresentado, são, respectivamente,
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Answer 1

Resposta:

Letra b

Explicação:

H2 - 2 . 3u = 6u

N2 - 2. 14u = 28u

(a questão já está balanceada corretamente) então é só calcular a massa da amônia

1 mol NH3 - 17g

2 mols NH3 - x

x = 34g

Explicação:é isso eu acho