Question

(Univali-SC) O gás engarrafado, usualmente consumido como combustível em fogões, é mistura de hidrocarbonetos derivados do petróleo, constituído, predominantemente, do composto de cadeia normal, $C{4}H{10}$. Uma dona de casa, utilizando-se de seus conhecimentos em termoquímica e sabendo que a quantidade de calor produzida em seu fogão, devido à combustão do gás foi de 60.000 kJ, calculou que o botijão de gás utilizado apresentou uma
diminuição em sua massa de:

Formula : $C{4}H{10} + \frac{13}{2} O{2} ⇒ 4 CO{2} + 5 H{2} O$
ΔH= - 2900kJ

a)1,0Kg
b)1,2Kg
c)2,8Kg
d)3,2Kg
e)4,4Kg

Precisando da resposta urgente!!!!

Answer 1

MM C4H10 = 12.4 + 10.1 = 48 + 10 = 58 g/mol

1 mol C4H10 --- 58 g

1 mol C4H10 --- -2900 kJ
            x        --- -60000 kJ

2900 . x = 60000
x = 60000/2900
x ≈ 20,7 mol

       1 mol --- 58 g
20,7 mol --- x

x = 20,7 . 58
x = 1200,6 g = 1,2 kg (aproximadamente)

(b)

Answer 2

A dona de casa irá apresentar uma diminuição da massa de seu gás em : 1,2kg.

Alternativa correta letra B.

Como determinar o consumo de um gás em uma combustao?

Primeiramente, vamos verificar a massa molar do butano:

• Massa molar $C_4H_1_0$: 58g/mol.

Sabe-se que 1 mol do butano ($C_4H_1_0$) produz uma energia de -2900kJ, logo, para a produção de -60.000kJ, será necessário X mols.

1 mol $C_4H_1_0$ --- 2900kJ

x mol $C_4H_1_0$ --- 60.000kJ

$2900*x=1*60000\\x=\frac{60000}{2900} \\x=20,69mol$

Se em 1 mol de butano há 58 gramas, logo, em 20,69 mols haverá Y:

        1 mol C_4H_1_0 --- 58g

20,69 mol C_4H_1_0  --- Y

$1*y=58*20,69\\y=1200,02g$

Sabe-se que 1kg equivale a 1000g, logo, 1200,02 gramas equivale a 1,2kg.

Veja mais sobre combustão em: https://brainly.com.br/tarefa/31720981

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