((UNIT/SE) - Universidade Tiradentes) -A teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência foi desenvolvida pelo cientista Ronald J. Gillespie. De acordo com essa teoria, ao redor do átomo central de uma molécula, os pares eletrônicos ligantes e os não ligantes se repelem e tendem a ficar o mais afastado possível. Com esse afastamento máximo, a repulsão entre eles será mínima, e a estabilidade da molécula como uma entidade será máxima. Considerando-se as aplicações da teoria de ligação covalente de Ronald J. Gillespie, é correto afirmar:a) A forma geométrica do íon NO2– é angular.b) Os ângulos entre as ligações B–F na molécula de BF3 são 180º e 90º.c) O átomo central da molécula de SiCℓ4 está em um dos vértices de um tetraedro.d) A molécula de PH3 tem formato trigonal plano com três pares não ligantes ao redor do átomo de fósforo.e) A molécula de CℓF3 tem forma geométrica tetraédrica e possui um par de elétrons não ligantes ao redor do átomo de cloro.
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A correta é a letra A. Possui formula angular, onde o único elétron livre do Nitrogênio afasta as duas ligações com o oxigênio, formando a geometria angular.
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Resposta:
letra a de aviao
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