Question

(Unisinos-RS) Considerando a equação termoquímica abaixo representada:?



S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(s) ΔH = - 94,4 Kcal/mol




podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:




a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.



b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.



c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.



d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.



e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Answer 1

Letra E

1g---------- -94,4kcal/mol

200g----- x

x=-18880kcal/mol

SO3 = 32.16.3 = 80

e por fim

-18880/80 = -236kcal/mol

Lembre-se que liberar é exotérmica(-) e absorver é endotérmica(+).

Espero ter ajudado! :)

Answer 2

e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Sabemos que a massa molar do SO3 é igual a 80 g/mol.

Assim, nessa reação são produzidos 1 mol de SO3.

1 mol SO3 ------------ 80 g

     x ------------------- 200 g

x = 2,5 mols SO3

Logo, como na reação temos que a formação de 1 mol de SO3 libera 94,4 kcal/mol, então:

1 mol SO3 ------------ -94,4 kcal

2,5 mol SO3 ---------      y

y = -236 kcal

Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.