Question

(UNISC – RS) A explosão da nitroglicerina (227 g mol–1) produz apenas gases. A reação (não balanceada) é a seguinte: C3H5(NO3)3 → CO2(g) + O2(g) + H2O(g) + N2(g) Quantos mols de gás nitrogênio são produzidos na explosão de 454 g de nitroglicerina? (A) 6 (B) 4 (C) 3 (D) 2 (E) 1

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

MM[C₃H₅(NO₃)₃]= 3*12 + 5*1 + 3*14 + 9*16= 227 g/mol ==> mol= 227 g

Equação balanceada que ocorre

4 C₃H₅(NO₃)₃ ----> 12 CO₂(g) + O₂(g) + 10 H₂O(g) + 6 N₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:12:1:10:6, isto significa que 4 mol de nitroglicerina produzem 6 mol de nitrogênio, assim:

Regra de três

4 * 227 g[C₃H₅(NO₃)₃] ----- 6 mol(N₂)

454 g[C₃H₅(NO₃)₃] ----------  n

n= 6 mol * 454 g ÷ 4 * 227 g

n= 2724 ÷ 908

n= 3 mols

Answer 2

Resposta:

Letra C 3

Explicação:

Fiz no Positivo On e deu certo