Question

(Unisc 2015) O GNV (Gás Natural Veicular) é composto principalmente de metano. A reação de combustão do metano pode ser descrita como CH4(g)  2O2(g) CO2(g)  2H2O( ) Na combustão de 160 g de metano a) são consumidos 640 L de oxigênio nas CNTP. b) são formados 36 g de água. c) são formados 440 g de 2 CO . d) são liberados na atmosfera 44 litros de 2 CO . e) a massa total de produtos formados será de 22 4 g.

Answer 1

MM CH4 = 16 g /mol

160 g  corresponde a : 160 / 16 = 10 mol de metano

CH4 + 2 O2  ~> CO2 + 2 H2O
1mol----------------1mol
10 mol --------------x

x = 10 mol de CO2

MM CO2 = 44 g / mol

10mol corresponde a :  10 x 44 = 440 g de CO2   Letra c)