(Unisc 2015) O GNV (Gás Natural Veicular) é composto principalmente de metano. A reação de combustão do metano pode ser descrita como CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O( ) Na combustão de 160 g de metano a) são consumidos 640 L de oxigênio nas CNTP. b) são formados 36 g de água. c) são formados 440 g de 2 CO . d) são liberados na atmosfera 44 litros de 2 CO . e) a massa total de produtos formados será de 22 4 g.
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MM CH4 = 16 g /mol
160 g corresponde a : 160 / 16 = 10 mol de metano
CH4 + 2 O2 ~> CO2 + 2 H2O
1mol----------------1mol
10 mol --------------x
x = 10 mol de CO2
MM CO2 = 44 g / mol
10mol corresponde a : 10 x 44 = 440 g de CO2 Letra c)
160 g corresponde a : 160 / 16 = 10 mol de metano
CH4 + 2 O2 ~> CO2 + 2 H2O
1mol----------------1mol
10 mol --------------x
x = 10 mol de CO2
MM CO2 = 44 g / mol
10mol corresponde a : 10 x 44 = 440 g de CO2 Letra c)
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