Question

(Unisc 2015) O GNV (Gás Natural Veicular) é composto principalmente de metano. A reação de
combustão do metano pode ser descrita como
CH4(g)  2O2(g) CO2(g)  2H2O( )
Na combustão de 160 g de metano
a) são consumidos 640 L de oxigênio nas CNTP.
b) são formados 36 g de água.
c) são formados 440 g de 2 CO .
d) são liberados na atmosfera 44 litros de 2 CO .
e) a massa total de produtos formados será de 22 4 g.

Answer 1

Partindo do pressuposto que a equação já está balanceada,é necessário apenas fazer o cálculo.O exercício afirma que a partir da combustão do metano(CH4) é formada CO2 e H2O.Usando o CO2 para o cálculo,ficaria assim:

16 g ---------- 44 g
160 g -------- x 
 
x= 440 g 

Answer 2

MM CH4 = 16 g /mol  

160 g  corresponde a : 160 / 16 = 10 mol de metano

CH4 + 2 O2  ~> CO2 + 2 H2O

1mol----------------1mol

10 mol --------------x  

x = 10 mol de CO2

MM CO2 = 44 g / mol

10mol corresponde a: 10 x 44 = 440 g de CO2

A alternativa correta é C) são formados 440 g de 2 CO.

Espero ter ajudado e bons estudos! ;)