Question

(Unioeste) Uma moeda é constituida de uma liga Cobre-Sn. Para
a determinação do teor percentual de cada um desses metais
na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma se-
quência de reações para a obtenção dos metais na forma de
seus óxidos de Cobre(II) e Sn(II) Considerando-se que todas as
reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cobre
e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51g e 4,54g pode-se
afirmar que os percentuais de Cobre e Sn na liga são respectiva-
mente de
a) 40% e 60%
b) 75% e 25%
c) 50% e 50%
d) 55% e 45%
e) 60% e 40%
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Answer 1

a) 40% e 60%

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Assim, temos que:

Cu + 1/2 O2 → CuO

Conhecendo a massa molar, temos a seguinte relação:

63,5 g Cu -------------- 79,5  g CuO

        x -------------------  7,51 g CuO

79,5x = 476,885

x = 6 g

6/10 = 60% de cobre

 

Sn + 1/2 O2 → SnO

Conhecendo a massa molar, temos a seguinte relação:

119 g Sn ----------- 135  g SnO

     y ---------------- 4,54 g SnO

135y = 540,26

y = 4

4/10 = 40% de estanho