Question

(UNIOESTE-PR) O ácido fórmico é o ácido metanoico, utilizado em vários produtos de limpeza e controle de pH, entre outros. Sabendo que o valor de Ka para este ácido é de 1x10-⁴. Assinale a alternativa CORRETA.

A. Uma solução equimolar do ácido e seu sal fornecerão pH 7.

B. Uma solução equimolar do ácido e seu sal resultam em pOH 4.

C. O pKa deste ácido é 1.

D. Uma solução de 1,0 mol L-¹ deste ácido ioniza e fornece concentração de H+ de, aproximadamente, 0,01 mol L-¹.

E. Ele é considerado um ácido forte.


Gabarito D​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

Ka= 1 * 10⁻⁴

- o ácido fórmico é um ácido monoprótico, isto é tem apena 1 H ionizável, assim:

- ionização do ácido

HA ⇄ H⁺ + A⁻

início 1 0 0

reage e forma x x x

equilíbrio 1 - x ≅ 1 x x

- cálculo da concentração em mol/L  

Aplicar:  

Ka = [H⁺] * [A⁻] ÷ [HA] vamos usar "x" como valor da concentração, fica:

1 * 10⁻⁴ = x * x ÷ 1  

x² = 10⁻⁴

x= √10⁻⁴

x= 10⁻² ==> x= 0,01 mol/L

Answer 2

A partir das afirmativas dadas no enunciado, pode-se afirmar que uma solução de concentração 1 mol/L desse ácido se ionizaria fornecendo uma concentração de íons hidrogênio de aproximadamente 0,01 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a opção D).

Como determinar a concentração de íons hidrogênio a partir da concentração do ácido?

Sabendo o valor da Constante do ácido, podemos determinar a taxa de ionização dessa ácido e, portanto, a quantidade de íons hidrogênio que estarão disponíveis na solução.

Relembrando que a constante de ácidos pode ser descrita matematicamente com a seguinte fórmula:

Ka = $\frac{[H^+]*[A^-]}{HA}$

• [H-] e [A-] são as concentrações dos íons dissociados
• HA concentração do ácido não ionizado.

Podemos substituir com os dados do enunciado e determinar a concentração de íons hidrogênio da seguinte forma:

$10^{-4}$ = $\frac{x*x}{1}$

$x^{2}$ = $10^{-4}$

x = 0,01 mol/L

Saiba mais sobre concentração em: brainly.com.br/tarefa/26213436

#SPJ2