Question

(UNIOESTE 2016) Para cada uma das reações mostradas abaixo indique, respectivamente, o ácido e a base de Bronted-Lowry do lado dos reagentes.
1- HCO2⁻ (aq) + H20(l) <=> HCO2H (aq) + OH⁻ (aq)
2- HSO4⁻ (aq) + HCO3- (aq) <=> SO4²⁻ (aq) + H2CO3 (aq)
3- HSO3⁻ (aq) + H30⁺ (aq) <=> H2S03 (aq) + H20 (l)

A) H20(l), HCO2⁻ (aq)/ HSO4⁻(aq), HCO3⁻ (aq)/ H3O⁺ (aq), HSO3⁻ (aq)
B) HCO2⁻ (aq), H2O (l)/ HSO4⁻ (aq), HCO3⁻ (aq)/ HSO3⁻ (aq), H30⁺ (aq)
C) HCO2⁻(aq), H2O(l)/ HCO3⁻(aq), HSO4⁻(aq)/HSO3⁻ (aq),H30⁺(aq)
D) H2O (l), HCO2⁻(aq)/HCO3⁻(aq), H2SO4⁻(aq)/ H30⁺ (aq), HS03⁻(aq)

Ps: Alternativa correta letra A

Answer 1

Segundo Bronsted-Lowry

Ácido é toda espécie que doa prótons $H^+$
Base é toda espécie que recebe prótons $H^+$

No número 1, veja que o $H_{2}O$ doa um $H^+$ para o $HCO_{2}^-$

No número 2, veja que o $HSO_{4}^-$ doa um $H^+$ para o $HCO_{3}^-$

No número 3, veja que o $H_{3}O^+$ doa um $H^+$ para o $HSO_{3}^-$

Answer 2

Resposta:

letra a

Explicação: