(Unimontes-MG-2010) o Iodo (i2) é utilizado na síntese de catalisadores como TiI4 e na preparação de antisséptico e desinfetante. Ele é produzido a partir do Íon iodato (IO3-) encontrado no salitre. As equações 1 e 2 mostram as reações que ocorrem para reduzir o iodo.
2IO3-(aq)+ 6HSO3-(aq) --> 2I-(aq) + 6SO4^ 2-(aq) + 6H+(aq) (1ª equação)
5I-(aq) + IO3- (aq) + 6H+(aq) --> 3I2(s) + 3H2O(L) (2ª equação)
Analisando as equações 1 e 2, pode-se afirmar que:
a) o iodo do íon iodato é reduzido em ambas as equações.
b) o hidrogenossulfito (HSO3-) é um agente oxidante.
c) a espécie íon iodeto sofre redução na equação 2.
d) o estado de oxidação do iodo na substância I2 é +2.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra A
Explicação:
To resolvendo na minha apostila aqui e o que conclui é o seguinte:
Na primeira equação pega-se a parte o Íon de Iodato.
2IO3-(aq) --> 2I-(aq) (1ª equação)
2x + (-6) = -1 -----> Como é simples o Nox é
x = 5/2 ------------------------------------------ 0 . Logo passou uma redução de nox.
Com a segunda é a mesma coisa, IO3- --> 3I2(s)
Na segunda a substância é simples, logo o Nox é 0. E na primeira (IO3-) já é perceptível que é maior que 0.
Logo ele foi reduzido em ambas equações.
Regra para não se confundir nessa parada de oxidação e redução:
Se o NOX REDUZIU, sofreu REDUÇÃO.
Se o NOX AUMENTOU, sofreu OXIDAÇÃO.
Não se embola nas frases: se ganhou elétron sofreu redução blabla... só olha o nox msm.
Bom Estudo, espero ter ajudado, caso eu tenha errado em algo, me desculpe <3.