Question

(Unimontes) A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A uma mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para quatro reações químicas.

Todas as reações são espontâneas, EXCETO a

a) II.

b) IV.

c) III.

d) I.

Answer 1

Resposta:

Alternativa Correta: "C"

Explicação:

Analisando a tabela, a única reação em que o valor do ΔH é menor que a variação de energia de organização (T.∆S) é a III. Além disso, se jogarmos os valores fornecidos da reação III na fórmula do ΔG, teremos um resultado positivo, o que caracteriza um processo não espontâneo:

ΔG = ΔH - T.ΔS

ΔG = -4,4 - (-10,4)

ΔG = -4,4 + 10,4

ΔG = + 6 Kcal

Bons Estudos!