Question

- (Unifor-CE) Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos simbolos hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações eletrônicas:
X - 1s²
2- 1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6
Y- 1s² 2s²
T-1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s²
O que apresenta maior energia de ionização é:
a) Y
b) Z
c) T
d) x​

Answer 1

Resposta:

Letra d)

Explicação:

Energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron do átomo, desse modo, sabendo que o elétron tem energia negativa ( - ) e o núcleo ( onde se encontram os prontos) tem energia positiva ( + ) e que positivo com negativo se atrai, quanto mais próximo esse átomo esta do núcleo maior é a força de atração e maior é a quantidade de energia necessária para arranca-lo do átomo.

Assim dentre os elementos citados o que a presenta maior energia de ionização é o que tem menos camadas (como o átomo tem menos camadas seus elétrons estão mais próximos do núcleo).

Olhando as alternativas

X . camada 1

Z.  camada 1 , camada 2 e camada 3

y.  camada 1 e camada 2

T. camada 1, camada 2, camada 3 e camada 4.

Logo o elemento X é o que apresenta menos camadas e por isso a maior energia de ionização.

Letra d)

Answer 2

Resposta:

letra d

Explicação:

Os elétrons do elemento X recebem a atração total do núcleo pois não há nenhuma camada eletrônica a sua frente que reduza o efeito da carga nuclear. Portanto a energia necessária para retira um desses elétrons (energia de ionização ) é o maior dentre os elementos listados no exercício.