Question

- (UNIFESP) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos:
N2O, o "gás do riso"; NO, incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de combustão;
N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico,
conforme a equação:
N2O5 (g) + H2O (ℓ) ⟶ 2 HNO3 (aq) ∆H = -140 kJ

Considere as seguintes equações termoquímicas:
N2 (g) + 3O2 (g)  + H2 (g) ⟶ 2HNO3 (aq) ∆H = - 415 kJ

2H2(g) + O2(g) ⟶ 2H2O(l) ∆H = -572 kJ

A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a ?

Answer 1

Bem de acordo com a lei de Hess, as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações algébricas, as etapas tem que ser transformadas na equação original logo teremos:

Invertermos a formação de ácido nítrico na primeira etapa  e somamos:
 
I) 2 HNO₃ (aq) ----------> N₂O₅(g) + H₂O (l) ΔH = +140 kJ
   N₂ (g) + 3 O₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2 HNO₃ (aq) ΔH = - 415 kJ 
_______________________________________________

 ΔH = + 140 - 415 = - 275 Kj

N₂(g) + 3 O₂ (g) + H₂(g) -----> N₂O₅(g) + H₂O (l)  ΔH = - 275 kJ 

Por fim :

Invertemos e dividimos por 2 a formação da etapa II da água :

N₂ (g) + 3 O₂ (g) + H₂ (g) ------> N₂O₅(g) + H₂O (l) ΔH = - 275 kJ 
H₂O (l) -------------------------------> H₂ (g) + 1/2 O₂ (g)  ΔH = + 286 kJ 
_____________________________________________________
N₂ (g) + 5/2 O₂ (g) ---------> N₂O₅ (g) ΔH = ? 

Logo o valor de ΔH de formação de pentóxido de nitrogênio :


ΔH = - 275 kJ  + 286 kJ 

ΔH = + 11 Kj

espero ter ajudado!