Question

(UNIFESP–2007) A figura a seguir representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27 ºC.
Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior do tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27 ºC = 0,040 atm e R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1, o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio, é igual a A) 30. C) 150. E) 300. B) 140. D) 280.

Answer 1

Olá Túlio.

Vamos calcular em partes.

Primeiramente devemos fazer uma regra de três, para encontrar o número de mols de O₂:
1 mol de O₂  $-$  32g
x mol de O₂  $-$  0,16g
x = 0,005 mol

Agora vamos encontrar a pressão exercida no interior do tubo:
$P_O_2 = P_T - P_H_2_O \\ P_O_2 = 0,86 - 0,040 \\ P_O_2 = 0,82 atm$

Substituindo os valores e calculando encontraremos:
$P_O_2V_T = n_O_2RT$
$V_T = \frac{n_O_2RT}{p_O_2}$

$V_T= \frac{0,005*0,082*300}{0,82}$

$V_T = \frac{0,123}{0,82}$
$V_T = 0,15L$

Como o exercício nos pede o volume do gás em mL, basta transformar:
$0,15 * 1000 = 150mL$

Alternativa correta: C) 150

Answer 2

No caso podemos afirmar que a resposta certa é a letra c, qual seja C) 150

Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito ao cálculo do volume de gás dentro do tubo de ensaio.

Assim, vamos primeiramente encontrar o número de mols de O₂:

1 mol de O₂  ---  32g

x mol de O₂  ---  0,16g

x = 0,005 mol

Agora vamos fazer a pressão:

P02 = PT - PH20

P02 = 0,86 - 0,040

P02 = 0,82 atm

Agora vamos colocar na fórmula:

PV = nrt

V = 0,005. 0,082. 300/0,82

V = 0,15 L

Logo, podemos afirmar que o referido valor em ml será igual a 150 ml.

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espero ter ajudado!