Question

(Unicentro-PR) Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Massa (g): 1,28 | V(ml): 600 | pressão (atm): 0,82 | Temperatura (Celsius): 27
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
a) O2.
b) O3.
c) N2.
d) SO2.
e) H2.
Dados: O = 16 u, H = 1 u, N = 14 u, S = 32 u; R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.

Answer 1

temos que :
PV=N.R.T
0,82.0,6=N.0,082.300
0,492=N.24,6
N=0,02
sabemos que 

N=m/M
0,02=1,28/M
M=64 g/mol
bom agora e so calcular a massa molar de cada um e ver qua e igual a 64
farei primeiro do SO2 = 32+2(16)=64 portanto a letra certa e a D