Question

(Unicamp-SP) Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu lançamento, contém 100 mol de gás hélio (He). Após ascender a uma altitude de 15 km, a pressão do gás se reduziu a 100 mmHg e a temperatura, devido à irradiação solar, aumentou para 77 ºC. CALCULE nessas condições
A) o volume do balão meteorológico.
B) a densidade do He em seu interior.
Dados: R = 62 mmHg.L.mol–1.K–1
Massa molar do He = 4 g.mol–1

Answer 1

Resposta:

a) V = 2,17.10^4L  

b) d = 1,84 . 10^-2 g/L

Explicação:

letra a) só usar equação de clapeyron

PV = nRT

100.V = 100.62.350 ==>

V = 2,17.10^4L

para calcular a densidade usaremos

d = m/V

e n = m/M

vamos achar a massa primeiro

n = m/M => 100 = m/4

m = 400g

agora.

d = m/V ==> d = 400/21700

d = 1,84 . 10^-2 g/L

Answer 2

a) O volume do balão é de 21.700 L.

b) A densidade de gás dentro do balão é de 0,018 g/L.

Considerando o hélio como uma gás ideal, podemos usar a seguinte equação:

p . V = n . R . T

Nesse caso, temos uma pressão de 100 mmHg, uma quantidade de 100 mol de gás hélio e uma temperatura de 77 ºC ou 350 K. Logo, temos que o volume desse balão é de:

(100) . V = (100) . (62) . (350)

V = 21.700 L

Como a massa molar do hélio é de 4 g/mol, temos que a densidade de gás em seu interior é de:

d = (100 x 4) ÷ 21.700

d = 400 ÷ 21.700

d = 0,018 g/L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/36864553

Espero ter ajudado!