Question

(Unicamp-SP) Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar a 30 °C, aproximadamente. a) Um volume de água do mar é evaporado até o aparecimento de NaC sólido. Qual é a concentração de NaC na solução resultante? b) Qual o volume de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 1,00 kg de NaCsólido? Atenção: Nem todos os dados fornecidos abaixo serão utilizados para resolver os itens acima. Dados: • massa molar da água = 18,0 g/mol • massa molar do NaC = 58,4 g/mol • solubilidade do NaC em água, a 30 °C = 6,16 mol/L, que correspondem a 360 g/L • concentração do NaC na água do mar = 0,43 mol/L, que corresponde a 25 g/L • densidade da água do mar a 30 °C = 1,03 g/cm3 • densidade da água pura a 30 °C = 0,9956 g/cm3 Marque a alternativa que responda corretamente às perguntas a e b.? alguém sabe? por favor ;)

Answer 1

Olá, as respostas são:

a) A concentração da solução resultante concentrada é maior que 360 g/L, pois nesse caso, pega-se uma amostra de água do mar com concentração igual a 25 g/L, deixa-se evaporar um pouco da água e obtêm-se uma solução concentrada, com concentração maior que 360 g/L. Em uma solução com concentração de NaCl maior que 360 g/L aparece o NaCl sólido (precipitado). 

b) Observa-se que há 25 g de NaCl em 1 L de água do mar. 

25 g de NaCl     ----------- 1 L de água do mar 
1000 g de NaCl ----------- V 

V = 1000 / 25 
V = 40 L de água do mar