Question

Na ocorrência das reações químicas, em solução aquosa, há aquelas que se dão entre um ácido e uma base e que comumente são denominadas de reações de neutralização. Numa análise, na temperatura de 25 °C, 1 mL de solução de KOH 2 mol L−1 foi adicionado a 100 mL de solução aquosa de HCl 0,01 mol L−1. Considerando que, na reação do ácido forte com a base forte, os “íons espectadores” (K+ e Cl−) não reagem com a água, é correto afirmar que a solução resultante tem o valor de pH aproximadamente igual a:? me ajudeeem por favor!

Answer 1

HCl + KOH ====> H2O + KCl


n° de mols de KOH

n° =M.V

n° = 0,001L x 2mol/L

n° = 0,002


n° de mols de HCl

n° =M.V

n° = 0,01Mol/L x 0,1L

n° = 0,001 mols


Sobra 0,002 - 0,001 = 0,001 mols de KOH


M = 0,001 / 0,101

M = 9,900 x 10^-3 mol/L em KOH


pH = 14 + log[OH]

pH = 14 + log 9,900x10^-3

pH = 14 - 2

pH = 12