Question

(UNICAMP-SP) Em alguns fogos de artifícios, alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + 3/2O2(g) -> Al2O3(s) a) Qual volume de O2, nas condições normais de temperatura e pressão, é necessário para reagir com 1,0 g do metal? b) Qual quantidade de calor, à pressão constante, é desprendida na reação de 1,0 g de alumínio? (DADOS: volume molar do gás ideal, nas CNTP = -2,4 L/mol; Al = 27)

Answer 1

Então 4 mols de Al reagem com 3 mols de O2

Se 1 mol de Al é 27 g, 4 mols é 108 g
E se 1 mol de qualquer gás nas CNTP é 22,4 L, 3 mols de O2 serão 67,2 L

Ai é só fazer uma regra de três:

108 g de Al - 67,2 L de O2
1 g de Al - x
x = 0,62 L de O2