Question

(UNICAMP) – Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal?
(Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol).

Answer 1

Resposta:

108 g de Al - 67,2 L de O2

1 g de Al     -       x

x = 0,62 L de O2

Explicação:

se 1 mol de Al é 27 g, 4 mols= 108 g

E se 1 mol de qualquer gás nas CNTP = 22,4 L, 3 mols de O2=67,2 L