UNEMAT-2009) A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das consequências da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter tratamento algébrico.
Dadas as equações:
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3 kj
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -395,2 kj
Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante e assinale a alternativa correta.
a) -788,5 kj
b) +1,9 kj
c) +788,5 kj
d) -1,9 kj
e) +98,1 kj
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra B
Explicação:
+395,2-393,3 = 1,9 Kj
é necessário inverter a eq. 2 com isso o sinal muda.
A variação de entalpia da transformação dos carbonos será: + 1,9 kJ - letra b).
Vamos aos dados/resoluções:
A Lei de Hess consiste no valor da variação da entalpia (ΔH) para uma determinada reação química sempre será o mesmo e isso é independente do modo de como será feita (dependendo apenas do seu estado inicial e final). Logo acaba sendo muito efetiva para determinar o calor indiretamente da reação, que é impossível de ser medido de forma experimentado.
Dessa forma, deixaremos a primeira do jeito que se encontra e inverteremos a segunda, portanto:
Cara + O2 --- CO2Δ = -393,3 ;
CO2 --- Cdiamante + O2. Δ = + 395,2 (o sinal mudou porque invertemos a equação)
Cortando e igualando CO2 e O2 aliado com a soma dos delta H, teremos:
Cgrafite --- Cdiamante ΔH = -393,3 + 395,3 = 1,9 kJ.
Para saber mais sobre o assunto:
https://brainly.com.br/tarefa/20622721
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
