Question

(UnB-DF) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em
Química orgânica. Ele é preparado em fase gasosa por meio da reação:
1 PCL ³ (g) + 1 CL² (g) = 1 PCL elevado a 5 (g)

Um frasco de 3,00 L de capacidade contém em equilíbrio, a 200 °C, a seguintes
pressões parciais: 1,55 atm de PCl5(g), 7,76 atm de PCl3(g) e 0,155
calcule o valor do equilibrio dessa temperatura

Answer 1

Resposta:

Para resolver esta questão precisamos apenas entender como funciona a constate de equilíbrio de uma reação química.

Dada nossa equação: PCl₃ + Cl₂ ⇌ PCl₅

Por definição, a constante de equilíbrio pode ser definida por:

$kc=\frac{[produtos]}{[reagentes]}$

 Onde Kc = constante de equilíbrio

[produtos] = concentração dos produtos (mol/L).

[reagentes] = concentração dos reagentes (mol/L)

Como a questão informa os dados para 3 litros, precisamos dividir as concentrações por 3 para obtermos o valor em mol/L:

[PCl₅] = 0,51 mol/L

[PCl₃] = 2,58 mol/L

[Cl₂] = 0,51 mol/L  

No equilíbrio temos:

$kc=\frac{[PCl_{5}]}{[PCl_{3} [Cl_{2} ] }$

$kc=\frac{[0,51]}{[2,58] * [0,51] } = 0,38$

Tendo uma constante Kc > 1, quer dizer que nosso equilíbrio está deslocado para o lado dos produtos.

R: Kc = 0,38.