Question

Umas instalação petrolifera produz 12,8kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece a cal, que reage com SO2 formando CaSO3, de acordo com as equações
CaSO3 (s) ---> CaO (s) + CO2(g);
CaO (s) + SO2 (g) ---> CaSO3 (s)
Quantas moleculas de CaSO3 são, por hora, necessarias para eliminar todo o SO2 formado?
Dados: massas molares ( g/ mol):
SO2 = 64; 6,02x 1023 moleculas de CaSO3 = 64g de SO2

Answer 1

SO₂         -->      CaSO₃
1 mol                  1mol
 64 g -----------  6,02×10²³
12,8 × 10³g ----    X
X = 1204 × 10²³ moléculas de CaSO₃