Question

Uma vasilha adiabática contém 100g de água a 20 °C .Misturando 250g fe ferro a 80 °C a temperatura atinge 33°C .Determine o calor específico do ferro .(dados : C água= 1cal/g °C .)

Answer 1

Dados.

Água:
m (massa) = 100g
T0 (temperatura inicial) = 20°C

Ferro:
m = 250g
T0 = 80°C
-
Tf (temperatura final) = 33°C. Essa temperatura final é igual para ambos (ferro e água), pois é a temperatura de equilíbrio térmico.

-

Q = m.c. Δt
Q= quantidade de calor
m=massa
c= calor específico
Δt = variação de temperatura

Quantidade de calor do ferro:
 250.c.(33-80)
250.c.-47
-11750c

Quantidade de calor da água:
100.1. (33-20)
100.13
1300

A quantidade de calor dos dois, quando somadas, deve ser nula. Então:
1300 + (-11750c) = 0
1300 = 11750c
c≈ 0,11

Logo, 0,11 é aproximadamente, o calor específico do ferro.