Uma solução tampão foi preparada a partir da mistura de uma solução 1,00 M de hidróxido de amônio (NH4OH) com uma solução 1,00 M de cloreto de amônio (NH4Cl), totalizando 1,0 litro. Em seguida foi adicionado 0,20 mol de OH- a solução tampão e o pH calculado. Sabendo que o valor de pKb é igual a 4,74, o pH da solução após a adição de 0,20 mol de OH- é igual a: (Dado Kb:1,8 x 10-5; log de 0,66 = - 0,176)
9,46
7,25
8,26
10,25
10,4
Soluções para a tarefa
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3
O resultado dessa questão é 9,46.
albertoalbertip9t7l8:
Obrigado
De nada.
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Oi!
Devemos calcular a massa molar (M1) do sal:
CH3COONa
M1 = 1.12 + 3.1+ 1.12 + 1.16 + 1.16 + 1.23
M1 = 12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 23
M1 = 82 g/mol
--> Agora o número de mol :
n = 24,6 / 82
n = 0,3 mol
--> calcular o pH:
pH = pKa + log [sal] /[ácido]
pH = -log 1,8.10-5 + log 0,3 / 0,3
pH = 5 - log 1,8 + log 1
pH = 5 – 0,26 + 0
pH = 4,74
ΔpH= 14,2 - 4,74
ΔpH= 9,46
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