Question

Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH. Calcule o pH de uma solução de NH4Cl cuja concentração é 0,35 mol/L. Dados: Kb = 1,8x10-5; Kw = 1x10-14.

Answer 1

Olá.

Primeiro vamos achar a constante de hidrólise:

$K_{ h }=\frac { K_{ w } }{ K_{ b } } \\ \\ K_{ h }=\frac { 1*10^{ -14 } }{ 1,8*10^{ -5 } } \quad \therefore \quad 5*10^{ -10 }$

A equação ionizada é:

$NH^{ + }_{ 4 }\quad +\quad H_{ 2 }O\quad \longrightarrow \quad NH_{ 4 }OH\quad +\quad H^{ + }$


Agora vamos montar uma tabela:

$\begin{matrix} & NH_{ 4 }^{ + } & H_{ 2 }O & NH_{ 4 }OH & H^{ + } \\ Inicio & 0,35 & - & - & - \\ Formam & 0,35\alpha & - & +\alpha & +\alpha \\ Equilibrio & 0,35-0,35\alpha & - & \alpha & \alpha \end{matrix}$


O Amônio é tão fraco que ele passa a ser aproximadamente 0,35mol/L.

Agora podemos achar o valor de alfa:

$K_{ h }=\frac { [NH_{ 4 }OH]*[H^{ + }] }{ [NH_{ 4 }^{ + }] } \\ \\ \\ 5*10^{ -10 }=\frac { \alpha *\alpha }{ 0,35 } \\ \\ 1,75*10^{ -10 }=\alpha ^{ 2 }\\ \\ 1,32*10^{ -5 }=\alpha$

Com isso acharemos o pH:

$[H^{ + }]=1,32*10^{ -5 }$

$[H^{ + }]=-(log1,32+log10^{ -5 })$

$[H^{ + }]=-(0,12-5)$

$\boxed {[H^{ + }]=4,88}$

Answer 2

Resposta:

4,85

Explicação:

CORRIGIDO NO AVA