Question

Uma solução foi preparada pela mistura de 100mL de nitrato de prata, 0,50mol/L com 400 mL de nitrato de magnesio, 0,20mol/L .Considerando que o volume final seja a soma dos volumes das solucoes misturadas. a) Calcule a concentração de nitrato (NO-3) na solução final. b) é possivel afirmar que houve uma diluicao em relacao aos ions nitrato? c) calcule a concentração de prata e magnésio na solucao final

Answer 1

Nitrato de prata ( AgNO3)

n° AgNO3 = 0,10 x 0,50 = 0,050 mol

AgNO3 →   Ag⁺  +  NO3⁻
1mol --------------------1mol

o número de mols de NO3⁻ = 0,050 mol

Nitrato de Magnésio →  Mg(NO3)2

n°Mg(NO3)2  = 0,40 X 0,20 = 0,08 mol

Mg(NO3)2  →  Mg²⁺   +  2  NO3⁻
1mol ----------------------------2mol
0,080 -------------------------x

x = 0,16 mol de NO3⁻

volume final = 500 mL = 0,50 L

a ) n° de NO3 =  0,050 mol + 0,16 mol  /  0,50 L -= 0,42M

b) sim, no momento que ocorre a mistura, aumenta o volume final e a concentração muda, logo ocorreu a diluição.

c)

[ Ag⁺ ] = 0,050 / 0,50 =  0,10 M

[ Mg²⁺ ] = 0,080 / 0,50 = 0,16 M