Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,76 g de um alcool puro em 100,00g de acetona. O ponto de ebulição de acetona pura è 56,13 graus e o da solução e o da solução è 57,16 graus. Determine: o peso molecular do alcool;
Dado:Kep= 1,72 graus.Kg/mol (constante molar de elevação do ponto de ebulição da acetona).

Answer 1

Teb = 57,16 – 56,13 = 1,03 ºC
Teb = Keb x molalidade, molalidade = $\frac{1,03}{1,72}$

Por outro lado, a molalidade da solução é $\frac{27,6}{MM}$, onde MM = Massa Molar

$\frac{1,03}{1,72}$ = $\frac{27,6}{MM}$ = 46

O álcool correspondente a esta massa molar é o etanol, C2H6O.