Uma solução é feita com 14,6 g CH3OH em 184 g de H2O. Calcule a) a fração molar de CH3OH b) o percentual em massa do CH3OH c) a molalidade do metanol
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
m1=14,6 g,MM1=32 g/mol,m2=184 g:1000-->0,184 Kg,MM2=18 g/mol
a)n1=?,n2=?,x1=?,x2=?
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 ns=n1+n2
n1=14,6/32 n2=184/18 ns=0,45625+10,22
n1=0,45625 mol n2=10,22 mols ns=10,67625 mols
x1=n1/ns x2=n2/ns
x1=0,45625/10,67625 x2=10,22/10,67625
x1=0,04 molar x2=0,96 molar
b)ms=?,T1=?,T2=?
ms=m1+m2 T1=m1/ms/1/100 T2=m2/ms/1/100
ms=14,6+184 T1=14,6/198,6/1/100 T2=184/198,6/1/100
ms=198,60 g T1=1460/198,6 T2=18400/198,6
T1=7,35% T2=92m65%
c)M=?
M=n1/m2(Kg) M=1000.m1/MM1.m2
M=0,45625/0,184 ou M=1000.14,6/32.184
M=2,5 mol/Kg M=14600/5888
M=2,5 mol/Kg
C=m/MM.V(L)
C=14,6/32.1
C=14,6/32
C=0,45625 mol/L