Question

Uma solução de sulfato cúprico, CuSO4, é eletrolisada entre eletrodos inertes. Se 1,62
g de cobre são depositados, qual a quantidade de coulombs gasta?

Answer 1

Resposta:

Olá, segue e resolução:

Explicação:

Fazendo as reações temos:

Cobre2+ + 2e- ---> Cobre2+ + SO4-

Cobre2+ + 2e- ---> Cobre

Fazendo regra de 3 para encontra o número de mols de Cobre:

1 mol de Cobre -------- 63,54g

               x-----------1,62g

x=0,0255mol

Agora relacionamos o número de mols de Cobre como número de mols de elétrons que é 2:

1 mol de Cobre ------2 mol de e-

  0,0255 --------y

y=0,051 mols de e-

Substituindo na fórmula:

Número de mols de e- =Q/F

F é a constante de Faraday

Q = 0,051*96500

Q=4921,5 C