Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) (MM=40 g/mol) de 500 mL foi
preparada utilizando 5g do reagente puro. Calcule a concentração em:
a. Normalidade (N)
b. Molaridade (M ou mol/L)
c. Concentração comum
(me ajudem pfvrrr *-*)
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) η = 0,25 Eq.g/L
b) M= 0,25 mol/L
c) C= 10 g/L
Explicação:
Dados
MM(NaOH)= 40 g/mol
V= 500 mL ==> V= 0,5 L
m1= 5 g
a) Normalidade
Aplicar
η = m ÷ (Eq.g * V) onde η = normalidade, m= massa do soluto (g), V= volume da solução (L), Eq.g= g
Eq.g= MM ÷ nº de OH⁻ ionizado
Eq.g= 40 g/mol ÷ 1 mol
Eq.g= 40 g
η = 5 g ÷ (40 g * 0,5 L)
η = 5 ÷ 20
η = 0,25 Eq.g/L
b) Molaridade
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
M= 5 g ÷ (40 g/mol * 0,5 L)
M= 5 ÷ 20
M= 0,25 mol/L
c) Concentração comum
Concentração comum ou concentração em massa
Aplicar: C= m1÷V onde C= concentração (g/mL ou g/L), m1= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou ml)
C= 5 g ÷ 0,5 L
C= 10 g/L