Question

Uma solução de HCl é 36 % (m/m). Qual a massa de soluto em 250 g da solução? *
10 pontos
2. Qual a massa de soluto é necessária para preparar 250 mL de uma solução de K2CrO4, 5 % (m/V)? *
10 pontos
3. Qual o volume de acetona, necessário para preparar 500 mL de solução 12 % (V/V)? *
10 pontos
4. Qual o volume de acetona é necessário para se preparar 750 mL de solução (2:3)? *
10 pontos
5. Qual a massa de PbCl2, necessária para se preparar 100 mL de solução 100 ppm em Pb(II)? Massas Atômicas: Pb = 207,2; Cl = 35,5.
10 pontos
6. Qual a massa de soluto necessária para preparar 1 L de solução de KMnO4 0,01 mol L-1? Massas Atômicas: K = 39,1; Mn = 55,0; O = 16,0
10 pontos
7. Qual o Volume de HCl concentrado [37 % (m/m); d = 1,19 g/mL] deve-se medir para preparar 500 mL de solução 0,25 mol L-1? Massas Atômicas: H = 1,00; Cl = 35,5.
20 pontos
8. Deseja-se preparar 500 mL de solução de NaOH 0,025 mol L-1 a partir de uma solução mais concentrada de NaOH, 2 mol L-1. Qual volume da solução mais concentrada deve ser medido?
10 pontos
9. Qual a concentração da solução resultante da mistura de 100 mL de solução de HCl 0,25 mol L-1, com 250 mL de solução do mesmo ácido

Answer 1

Resposta:

vai estudar Ronald k k k

Explicação: