uma solução de H2SO4 0,5 e de volume 600 Ml e misturado com outra solução de H2SO4 0,2m, de volume 400 ML. Determine a molaridade da solução resultante
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Mistura de soluções de mesmo soluto com concentrações diferentes.
Cf*Vf= C1*V1+C2*V2
Cf= ?
Vf= V1+V2= 600ml+400ml= 1000ml= 1L
C1= 0,5M/L
V1= 600ml = 0,6L
C2= 0,2Mol/L
V2= 400ml= 0,4L
Cf= (C1*V1+C2*V2)/Vf
Cf= (0,5*0,6+0,2*0,4)/1
Cf= 0,3+0,08
Cf= 0,38Mol/L
Cf*Vf= C1*V1+C2*V2
Cf= ?
Vf= V1+V2= 600ml+400ml= 1000ml= 1L
C1= 0,5M/L
V1= 600ml = 0,6L
C2= 0,2Mol/L
V2= 400ml= 0,4L
Cf= (C1*V1+C2*V2)/Vf
Cf= (0,5*0,6+0,2*0,4)/1
Cf= 0,3+0,08
Cf= 0,38Mol/L
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