Question

Uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) de concentração molar 0,50 mol/L com volume de 250 mL, deve ser diluída com água para a concentração de 26,6 g/L. Qual a quantidade de solvente, em mL, que deve ser adicionado a essa solução? (Dados: Na Z=11 A=23, C Z=6 A=12, O Z=8 A=16)

Answer 1

Resposta:

500 mL

Explicação:

Na2CO3 0,5 mol/L e 250mL

deve ser diluida até chegar em 26,6 g/L

Quanto de água adicionamos ?

Primeiro passo: Passar g/L para mol/L ou vice e versa, opto a passar g/L para mol/L

Como?

M = Concentração Comum dividido por massa molar do composto

Na2CO3 = 106 g/mol

M = (26,6g/L)  /  (106g/mol)

Cortando as unidades nos sobra mol/L

M = 0,25 mol/L

Desse modo podemos reescrever a questão dizendo que temos:

Na2CO3 0,5 mol/L e 250mL

deve ser diluida até chegar em 0,25 mol/L

Quanto de água adicionamos ?

Ci Vi = Cf Vf

Onde:

i = inicial

f = Final

Deste modo:

0,5M * 250mL = 0,25M * VmL

V = 500 mL