Uma solução de carbonato de sódio foi preparada contendo 14% de Na2SO3 em massa.Qual é a fração molar de Na2SO3 nesta solução?
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14% significa 14 g em 100 g de solução.
A massa molar do Na2CO3 é = 2*23+12+3*16 = 106 g
Assim, o número de mols de Na2CO3 = 14/106 =0,13 mol
Bem se a solução for aquosa 100%-14%= 86% será água ou 86 g
Como a massa molar da água é 18 g, o número de mol da água será: 86/18 = 4,77 mol
O número de mol total será: 4,77 + 0,13 = 4,9
Então a fração molar do Na2CO3 será: 0,13*100/4,9 = 2,65%
A massa molar do Na2CO3 é = 2*23+12+3*16 = 106 g
Assim, o número de mols de Na2CO3 = 14/106 =0,13 mol
Bem se a solução for aquosa 100%-14%= 86% será água ou 86 g
Como a massa molar da água é 18 g, o número de mol da água será: 86/18 = 4,77 mol
O número de mol total será: 4,77 + 0,13 = 4,9
Então a fração molar do Na2CO3 será: 0,13*100/4,9 = 2,65%
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