Question

Uma solução de amônia (NH3) 0,010 M foi preparada e determinou-se que 5,0 % de NH3 tinha sofrido ionização. Com base nesses resultados calcule o Kb da amônia.​

Answer 1

Resposta:

$Kb \approx 2,6.10^{-5}$

Explicação:

Ionização da amônia:

                   $NH_3_{(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow NH_4_{(aq)}^+ + OH_{(aq)}^-$

Início:          0,01         -                  0              0

Ionização:   0,01 . 5%                  0,01 . 5%    0,01 . 5%

Equilíbrio:   0,01 - 0,01 . 5%       0,01 . 5%    0,01 . 5%

Com base nisso podemos escrever a equação do Kb

$K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]} \\\\K_b = \frac{(0,01.0,05).(0,01.0,05)}{0,01 - 0,01.0,05} \\\\K_b = \frac{0,0005.0,0005}{0,01-0,0005} \\\\K_b = \frac{2,5.10^{-7}}{9,5.10^{-3}} \\\\Kb \approx 0,263.10^{-4} \approx 2,6.10^{-5}$

Obs: Seria possível desprezar a subtração no denominador por 0,0005, pois o valor é muito pequeno e facilitaria as contas.