Question

Uma solução de ácido sulfúrico possui 15% em massa de H2SO4 e sua densidade é 1,1 g/ml. Pede se calcular a fração molar do soluto

Answer 1

Dispondo dados e fórmulas envolvidas:

H₂SO₄ ⇒MM= 1.2+32+16.4 = 98 g/mol

%massa=$\frac{msoluto}{msolucao}.100 = 15$

D= 1,1 g/ml 

o que o exercício quer? FRAÇÃO MOLAR 

Vamos estipular um volume de H2SO4, 1 ml. 
Portanto em 1ml temos 1,1 g de H2SO4 

msoluto= 1,1 g 

%massa= (1,1/msolução).100 = 15 
1,1/msolução=1500
msolução = 1,1/1500
msolução = 7,333 g 

nsoluto= 1,1g . (1mol/98g) = 0,0112 mol de H2SO4
nsolvente = (7,333-1,1) = 6,233 . (1 mol/ 18g) = 0,3462 mol de água

X=nsoluto/solução
X= 0,0112/ (0,0112+0,3462)
X= 0,0112/0,3574
X=  0,0313


obs: fração molar não possui unidade, e quando não for especificado o solvente, suponha que é água.