Question

Uma solução de ácido nítrico tem concentração igual a 126 g/l e densidade igual a 1,008 g/ml. As?
frações molares do soluto e do solvente são respectivamente?

Answer 1

Como o exercício não forneceu o solvente, logo consideramos a água (H2O).

Massa molar do ácido nítrico HNO3 = 1 + 14 + 16 x 3 = 63 /mol
Massa molar água H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol

1 L -------> 1000 mL

C = 126 g/L --  temos um litro de solução para 126 g de soluto

x1 do soluto = ?

x2 do solvente = ?

Usando a Densidade para acharmos a massa da solução:

D = m / V

1,008 = m / 1000

m = 1,008 . 1000

m = 1008 g de massa de solução.

Agora calculo da massa do solvente a partir da concentração comum:

m massa de solução - massa de solvente

1008 g - 126 g

m = 882 g

Cálculo do número de mols do soluto:

1 mol de HNO3 ------------- 63 g
n1 mol de HNO3 ------------ 126 g

n1 = 126 / 63

n1 = 2,0 mols de HNO3

Agora  o mesmo para o número de mols do solvente:

1 mol de H2O ------------ 18 g
n2 mol de H2O ------------ 882 g

n2 = 882 / 18

n2 =  49 mols de H2O

Logo a somatória do número de mols é:

∑ = 2,0  + 49 = 51 mols

Por fim, cálculo da fração molar :

Do soluto :

x1 = n1 / ∑

x1 = 2,0 / 51

x1 = 0,03921

Do solvente:

x2 = n2 / ∑

x2 =  49 / 51

x2 = 0,9607

espero ter ajudado!.