Question

Uma solução de ácido cloridrico (HCl(aq)) foi
preparada dissolvendo-se 280 g do cloreto de
hidrogênio (HCl(s)) em 600 mL de água. Determine
a concentração em mol/L dessa solução. (Dados:
massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
(A) 1,35 g/mol
(B) 74 g/mol
(C) 2,96 g/mol
(D) 135 g/mol
(E) 40g/mol

me ajudem nessa quem poder ​

Answer 1

Resposta:

M= 12,78 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 280 g

V= 600 mL ==> V= 0,6 L

M= ?

MM(HCl)= 36,5 u= 36,5 g/mol ==> mol= 36,5 g

M= 280 g ÷ (36,5 * 0,6 L)

M= 280 ÷ 21,9

M= 12,78 mol/L