Uma solução de 368g de glicerina C3 H8 O3 em 1600g de água apresenta densidade de 1.044g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução.
Dados massas atômicas : H1, C12 ,O 16
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Resposta:
M= 2,12 mol/L
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
m1= 368 g
m2= 1600 g
m= 368 + 1600= 1968 g
D(solução)= 1,044 g/cm³
MM(C₃H₈O₃): 92 g/mol
M= ?
- cálculo do volume da solução
D = m ÷ V ==> V= m ÷ D
V= 1968 g ÷ 1,044 g/cm³
V= 1885 cm³ ==> V= 1,885 L
M= 368 g ÷ (92 g/mol * 1,885 L)
M= 368 ÷ 173,42
M= 2,12 mol/L
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